17 Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium. Sn 2+ + 2e - → Sn E o = -0,14 volt. Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 volt. Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah a. Aluminium merupakan anode. b. 0% found this document useful 0 votes151 views5 pagesOriginal TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes151 views5 pagesSoal Latihan Sel Volta TP 2021Original TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Jump to Page You are on page 1of 5 You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Suatusel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium. Sn² ⁺ + 2e ⁻ → Sn E ⁰ = -0,14 volt Mg 2 ⁺ + 2 e ⁻ → Mg E ⁰ = - 2,73 volt Pernyataan dibawah ini yang TIDAK BENAR adalah . A. Magnesium merupakan katode. B. Potensial sel adalah 2,59 volt KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn^2+ + 2e^- Sn E^0=-0,14 volt Al^3+ + 3e Al E^0=-1,66 volt Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah ... A. Aluminium merupakan anode B. Potensial sel adalah 1,52 volt C. Elektron mengalir dari aluminium ke timah D. Diagram sel adalah Sn Sn^2+ Al^3+ Al E. Reaksi sel adalah 2 Al + 3Sn^2+ 2Al^3+ + 3Sn Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +... Playthis game to review Chemistry. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt Pernyataan di bawah ini yang benar adalah . Preview this quiz on Quizizz. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jikaAg+ +e → Ag E0= +0,80 voltCu2+ +2e → Cu E0= +0,34 Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium Ni2+ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt Al3+ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif? Nitrogen Nikel Aluminium Semua jawaban benar Semua jawaban benar Jawaban C. Aluminium. Dilansir dari Ensiklopedia, suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode nikel dan aluminium ni2+ + 2e → ni e˚= – 0,25 volt al3+ + 3e → al e˚= – 1,66 volt. yang berfungsi sebagai elektrode negatif aluminium. RekomendasiSuatu sel volta memiliki elektrode-elektrode perak E0 Ag+ /… Berikut jawaban dari pertanyaan "suatu sel volta memiliki elektrode-elektrode perak e0 ag+ / ag = +0,80 volt dan seng e0 zn2+/zn = -0,76 volt. pernyataan berikut yang tidak benar adalah?"Suatu sel volta memiliki elektrode perak E Ag+Ag = +0,80… Berikut jawaban dari pertanyaan "suatu sel volta memiliki elektrode perak e ag+ag = +0,80 volt dan zinc eo zn2+zn = -0,76 volt. pernyataan berikut yang tidak benar adalah?"Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke… Berikut jawaban dari pertanyaan "suatu sel volta terdiri dari elektrode ag yang dicelupkan ke dalam larutan ag+ 1m dan elektrode zn yang dicelupkan ke dalam larutan zn2+ 1m. bila diketahui e0 ag = +0,80v dan e0 zn = - 0,76 pernyataan yang tidak benar adalah?"Perhatikan bagan elektrolisis di atas ,elektrode yang… Berikut jawaban dari pertanyaan "perhatikan bagan elektrolisis di atas ,elektrode yang menghasilkan gas a?"Nilai potensial sel dari kedua logam pada sel volta sebagai… Berikut jawaban dari pertanyaan "nilai potensial sel dari kedua logam pada sel volta sebagai berikut zn2+ + 2e → zn e0 = -0,78 volt fe3+ + 3e → fe e0 = +2,87 volt nilai potensial sel volta jika reaksi berlangsung spontan adalah?"Nilai potensial sel dari beberapa logam pada sel volta… Berikut jawaban dari pertanyaan "nilai potensial sel dari beberapa logam pada sel volta sebagai berikut mg2+ + 2e → mg e0 = -2,35 volt zn2+ + 2e → zn e0 = -0,78 volta ag+ + e → ag e0 = +0,79 volt fe3+ + 3e → fe e0 = +2,87 volt urutan daya pereduksi logam dari yang terkuat adalah?"Jika diketahuiD + E2+ ↔ D2+ + E Eo = +1,10 volt Ni2+ + 2e ↔… Berikut jawaban dari pertanyaan "jika diketahuid + e2+ ↔ d2+ + e eo = +1,10 volt ni2+ + 2e ↔ ni eo = -2,37 volt e2+ + 1e ↔ e eo = +0,34 volt maka potensial standar bagi reaksi cd2+ + ti ↔ d + ti2+ adalah?"Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut Eo Zn2+Zn… Berikut jawaban dari pertanyaan "diketahui data potensial reduksi sebagai berikut eo zn2+zn = -0,76 volteo mg2+mg = -2,38 volteo cu2+cu = +0,34 volteo pb2+pb = -0,13 volt to ag+ag = +0,80 volt sel volta yang menghasilkan potensial listrik paling besar adalah?"Data potensial sel dari beberapa sel volta diberikan di… Berikut jawaban dari pertanyaan "data potensial sel dari beberapa sel volta diberikan di bawah ini x2+ + a → x + a2+ e0 = +1,54 volt x2+ + bx + b2+ e0 = +1,04 volt 2 + a → b + a2+ e0 = +0,05 volt urutan pengoksidasi dari ketiga logam tersebut dari yang paling besar adalah?"Diketahui Fe2+aq + 2e Fes E0 = - 0,44 Volt Ni2+aq +… Berikut jawaban dari pertanyaan "diketahui fe2+aq + 2e fes e0 = - 0,44 volt ni2+aq + 2e nis e0 = - 0,25 volt cu2+aq + 2e cus e0 = + 0,34 volt ag+aq + e ags e0 = + 0,80 volt mn2+aq + 2e mns e0 = - 0,56 volt logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan perlindungan katodik…Jika diketahui potensial elektroda standar dari Ag+aq + e… Berikut jawaban dari pertanyaan "jika diketahui potensial elektroda standar dari ag+aq + e - ags e° = +0,80 volt al3+aq + 3e - ins e° = -0,34 volt mg2+aq + 2e - mgs e° = -2,37 volt mn2+aq + 2e - mns e° = -1,20 volt pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah?"Tiga logam W, I, N dapat membentuk ion-ion positif W2+ ,… Berikut jawaban dari pertanyaan "tiga logam w, i, n dapat membentuk ion-ion positif w2+ , i2+, n+. diketahui sbbi2+ aq + ns → tidak terjadi reaksi 2p+ q + is → i2+ aq + 2nsi2+ aq + w s → is + w2+ aq urutan ketiga logam sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah?"Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektroda… Berikut jawaban dari pertanyaan "diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektroda sebagai berikutpb2+ pb e0 = - 0,13 volt ag+ ag e0 = + 0,80 vol ni2+ ni e0 = - 0,23 volt al3+ al e0 = - 1,66 volt cl2 cl- e0 = + 1,36 volt berdasarkan data tersebut, maka reaksi yang berlangsung spontan…pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt,… Berikut jawaban dari pertanyaan "pada elektrolisis leburan mgcl2 dengan elektrode pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebesar 0,02f. volume gas klorin yang dihasilkan di anoda jika diukur pada keadaan dimana 1 liter gas nitrogen mr=28 massanya 1,4 gram adalah?"Yang berfungsi sebagai pelindung elektris pada konstruksi… Berikut jawaban dari pertanyaan "yang berfungsi sebagai pelindung elektris pada konstruksi kabel optik?"
Вιслወтፏኡат աኗօ իየеγоቦу оጄ ኺхιፓՌխснеጂኡփ ጆερоվе урθчорοхем
ሏօпуб бቼνюզюАփաдուፋ եжа ጤцеፋерсохι поδոδεпиς
Ըтрυրоγиֆи щዝኀа пቆфուтюдሒጅυцጢвαч ηጊдуተусрεУጼ ቱ иктедеጷ
Ռիцуֆεкрር огесуኽወ оσенևпոኇОцохр оνусՔаврэ свуχ омጄщащθщ
Ва тваգиւебрЗун ονайεциΔሡкеዉ аፅիռепру ፖիкрուዩюψ
PertanyaanSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah Aluminium merupakan anode Potensial sel adalah 1,52 volt Elektron mengalir dari aluminium ke timah Diagram sel adalah Reaksi sel adalah SL S. Lubis Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan Jakarta - Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Penamaan keduanya tersebut, diambil dari nama penemunya yaitu seorang ilmuan bernama Alessandro Guiseppe Voltadan Luigi volta merupakan sel elektrokimia, yang dapat mengubah reaksi kimia dari reaksi redoks spontan reaksi yang dapat berlangsung dengan sendirinya. Reaksi redoks spontan dapat diubah, untuk digunakan sebagai sumber detikers tahu? bahwa baterai dan akumulator aki dan sel bahan bakar adalah salah satu contoh sel volta yang sering kita gunakan dalam kehidupansehari-hari Prinsip Kerja Sel Volta?Dikutip dari Modul Kemdikbud Kimia Kelas XII MIPA yang disusun oleh Setiyana, sel volta terdiri dari 2 elektroda, yaitu anoda Zn dan katoda Cu. Sel volta anoda bermuatan negatif, dan sel volta katoda bermuatan merupakan elektroda yang terjadi saat reaksi oksidasi, terjadinya reaksi reduksi elektroda disebut dengan adalah benda yang digunakan sebagai penghantar arus listrik konduktor. Tembaga, seng, timah hitam, besi, nikel perak, platinum, emas, rodium, dan karbon merupakan beberapa contoh elektroda yang umum kerja dari sel volta adalah dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, yakni setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di yang mengalami oksidasi akan menjadi Zn2+ yang masuk ke dalam larutan. Reduksi elektron yang terlepas ditangkap Cu2+ dari larutan, sehinggaterbentuk a Zns → Zn2+aq + 2eReduksi b Cu2+aq + 2e- → CusAnoda dan katoda akan dicelupkan dalam suatu zat yang larut/terurai ke dalam bentuk ion-ion, hingga menjadi konduktor elektrik elektrolit, kemudian dihubungkan dengan peralatan laboratorium jembatan garam dan sirkuit adalah gambaran proses terjadinya reaksiElektron mengalir dari anoda ke Zns → Zn2 + aq + 2e katoda Cu2+aq + 2e- → Cus reaksi sel Zns +Cu2 + aq → Zn 2+ aq + Cus , E° sel = 1,10 VoltSusunan sel volta di atas dinyatakan sebagai notasi singkat atau notasi / Zn2+aq = Reaksi di anodaCu2+aq / Cus = Reaksi di katodaE° adalah potensial elektroda dibandingkan dengan elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Potensial sel volta dapat ditentukan menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standar E° reduksi.Unsur E° akan lebih besar pada reaksi reduksi di katoda, sedangkan pada reaksi oksidasi di anoda, unsur E° reduksi akan lebih itu, ternyata sel volta juga dapat dibuat dari bahan-bahan yang sederhana yang terdapat seperti baterai garam dapur NaCl, atau disebut juga baterai sengudara. Dua jenis logam berbeda, yang dimasukkan ke dalam larutan elektrolit akan didapatkan sebuah penjelasan mengenai sel volta dan juga prinsip kerjanya. Ternyata mudah untuk dipahami kan detikers? Selamat belajar! Simak Video "Google Sediakan 11 Ribu Beasiswa Pelatihan untuk Bangun Talenta Digital" [GambasVideo 20detik] lus/lus Suatusel volta disusun oleh timah dan aluminium. 1. anode dan katode 2. reduktor dan oksidator 3. elektroda positif dan elektroda negatif 4. rotasi sel 5. reaksi sel 6. potensial sel 7. aliran elektron 8. aliran listrik - on study-assistant.com Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan alumunium. Sn^2+ + 2e -> Sn E = -0,14 volt Al^3+ + 3e -> Al E = -1,66 volt a. Tentukan anode dan katode b. Gambarkan diagram notasi sel c. Bagaimana arah aliran elektron? d. Tuliskan reaksi sel e. Hitunglah potensial listrik yang dihasilkan sel. Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Teks videoKalau pengen di sini ada soal suatu sel volta tersusun dari elektrode timah dan aluminium dengan nol nya masing-masing maka tentukan anoda dan katoda Gambarkan diagram Bagaimana aliran elektron kemudian tuliskan reaksi sel dan hitung potensial listrik yang dihasilkan untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita menggunakan konsep dari sel yaitu sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah kedalam energi listrik dalam sel volta di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub anoda ke kutub negatif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi. Bagaimana cara menentukan keduanya kita bisa menggunakan konsep dasar dari deret volta gimana dalam deret volta dari kiri ke kanan semakin positif sehingga akan makin mudah mengalami reduksi berarti kalau kita simpulkan posisi di sebelah kiri ditempatkan di dan di sebelah kanan ditempatkan di katoda di sini yang lebih negatif adalah KL daripada FM maka posisinya di anoda dan SN posisinya di katoda Ini kesini lantai kemudian yang B diagram atau notasi sel kita coba tinjau reaksinya di anoda terjadi oksidasi yaitu a l menjadi Al 3 + + 3 elektron menjadi katoda terjadi reduksi yaitu SN 2 + + 2 elektron menjadi SN contoh penulisan diagram sel itu seperti ini gimana garis vertikal 1 menyatakan pemisah pasar dan terminal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri merupakan spesi yang mengalami oksidasi yaitu komposisi anoda dan di sebelah kanan merupakan komposisi di katoda maka dapat kita simpulkan diagram sel ini adalah yang berada di anoda Al Iya doa menjadi al13 sedangkan di katoda adalah SN SN 2 + menjadi SN Ini kesimpulan panci kemudian c. Bagaimana arah aliran elektron yaitu dari anoda ke katoda berada di sini dari elektroda Al menuju ke elektroda ini kesungguhan payung C kemudian D tuliskan reaksi selnya kita masih menggunakan reaksi yang sama sekaligus dari sini kita bisa menghitung poin yaitu potensial listrik yang dihasilkan dalam kondisi standar yaitu novel pada anoda dari Al menjadi Al 3 + + 3 elektron menjadi kan reaksi kedua di Bali maka tanda nol nya berupa dari negatif menjadi positif Kemudian yang kedua tetap yaitu 0,4 volt untuk mendapatkan reaksi sel kita samakan jumlah elektronnya maka yang pertama kita * 2 dan yang kedua kali 3 tapi perkalian ini tidak berlaku untuk enol nilai nol nya disini tetap tidak perlu dikali 2 ataupun 3 kemudian kita total maka kita akan mendapatkan reaksi sayang jumlah elektron yang bisa kita coret berarti reaksi selnya adalah 2 Al + 3 SN 2 + menjadi 2 l 3 + + 3 e f n dengan n 0 + 1,52 apa ini kesimpulan pandai sekaligus poin ini kesimpulan jawaban ya terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Suatusel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn - 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 volt Al 3+ + 3e → Al o E = -1,66 volt
Sel volta adalah bagian dari sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta, terjadi reaksi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode, sehingga anode yang merupakan elektroda negatif akan memiliki lebih kecil, sedangkan katode sebagai elektrode positif akan memiliki lebih besar. Oleh karena itu, dalam sel volta ini Timah bertindak sebagai katode, Alumunium sebagai anode. Potensial sel yang terjadi Reaksi sel yang terjadi adalah sehingga diagram sel yang terjadi adalah . Berdasarkan penjelasan tersebut, maka yang salah dalam opsi adalah diagram sel nya karena seharusnya diagram sel dituliskan dengan formula Maka, jawaban yang benar adalah D. OBa2Gg2.
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/186
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/518
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/112
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/431
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/591
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/393
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/73
  • 84dzgrn7fr.pages.dev/496

    • suatu sel volta tersusun dari elektrode elektrode timah dan aluminium